28.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條.點(diǎn)燃.待反應(yīng)結(jié)束后.再稱量, 實(shí)驗(yàn)二,將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石顆粒的燒杯中.稱量.然后將鹽酸與石灰石接觸.充分反應(yīng)后再稱量, 實(shí)驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中.稱量.然后設(shè)法使兩種溶液混合.充分反應(yīng)后再稱量. 三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,做了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將稀鹽酸與鋅粒接觸,過(guò)一會(huì)兒再稱量.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過(guò)一會(huì)兒再稱量.?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
編  號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前 4.8g 112.6g 118.4g
反應(yīng)后 6.0g 112.4g 118.4g
(1)從表面上看,這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量:實(shí)驗(yàn)Ⅰ
增大
增大
;實(shí)驗(yàn)Ⅱ
減小
減小
;實(shí)驗(yàn)Ⅲ
不變
不變
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)
正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
(3)分析造成此結(jié)果的原因:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
;實(shí)驗(yàn)Ⅱ
測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量

此可得出,在做此類實(shí)驗(yàn)時(shí),必須在
封閉
封閉
體系中進(jìn)行.

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為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:稱取鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量;
實(shí)驗(yàn)二:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,充分反應(yīng)(鋅+稀鹽酸→硫酸鋅+氫氣)后再稱量.
實(shí)驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后再稱量.2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前 4.8g 112.4g 118.4g
反應(yīng)后 8.0g 110.4g 118.4g
(1)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)上看,這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)一:
增大
增大
,實(shí)驗(yàn)二:
減小
減小
,實(shí)驗(yàn)三:
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)
正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,造成其它二個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是
實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量

(3)由此可得出結(jié)論:用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí),必須在
封閉
封閉
體系中進(jìn)行.

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為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量;
實(shí)驗(yàn)二:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,充分反應(yīng)后再稱量;
實(shí)驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后再稱量.三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前 4.8g 112.6g 118.4g
反應(yīng)后 8.0g 112.4g 118.4g
(1)從表面上看,這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”):實(shí)驗(yàn)一
 
;實(shí)驗(yàn)二
 
;實(shí)驗(yàn)三
 

(2)造成上述結(jié)果的原因分別是
 

(3)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)
 
能直接反映反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系;由此可得出結(jié)論:用實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí),必須在
 
體系中進(jìn)行.

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為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。  
實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后再稱量。  
實(shí)驗(yàn)二:稱盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,充分反應(yīng)后再稱量。  
實(shí)驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后再稱量。三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前 4.8g 112.6g 138.4g
反應(yīng)后 8g 112.5g 138.4g
 (1)從表面看,這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量(選填“增大” “減少 ”),實(shí)驗(yàn)一            ,實(shí)驗(yàn)二            ,實(shí)驗(yàn)三            。
(2)造成上述實(shí)驗(yàn)的原因可能是                          
(3)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)         正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
(4)由此可得出結(jié)論,用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)。必須在                 體系中進(jìn)行

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為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn):

    實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量;

    實(shí)驗(yàn)二;將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石顆粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與石灰石接觸,充分反應(yīng)后再稱量;

    實(shí)驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后再稱量。

三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

反應(yīng)前

4.8 g

112.6 g

118.4 g

反應(yīng)后

8.0 g

112.4 g

118.4 g

(1)從表面上看,這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量(填“增大”,“減小”或“不變”):實(shí)驗(yàn)一_____,實(shí)驗(yàn)二_____,實(shí)驗(yàn)三_____.

(2)造成上述結(jié)果的原因可能是____________________.

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