鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學(xué)史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學(xué)家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進(jìn)入了我們生活的每一個(gè)角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第______位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為______，如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示______（填序號）
A．鋁原子　　　　 B．鋁離子　　　 C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時(shí)生成一種常見的氣體．反應(yīng)的方程式為______．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮?dú)�，再將物質(zhì)X、N₂和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO．化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應(yīng)用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜　　想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實(shí)驗(yàn)探究]下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有______．

[探究結(jié)論]猜想3成立．
[反　　思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣______（選填序號）
A．多　　　　　B．少　　　　　 C．相等　　　　　D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣______g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有______（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為______．
③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1分）；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①；②．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀． 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO₂      B．甲：水和NH₄NO₃；乙：雙氧水和MnO₂   
C．甲：水和NH₃；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO₃固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO₂
（2）小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說法正確的是
A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C
B．為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C
D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工業(yè)流程為：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O  ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判斷不正確的是
A．①反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B．在每一步反應(yīng)中N元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D．為實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子個(gè)數(shù)比為4：3：2
（4）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序．設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④