①稱取該化肥樣品10.0g,②將樣品加水溶解制成溶液,③加入過(guò)量的硝酸銀試劑.過(guò)濾,④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2006?番禺區(qū)二模)在復(fù)合化肥硝酸鉀中含有少量氯化鈉.某課外活動(dòng)小組擬測(cè)定此化肥中硝酸鉀的含量,按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱取該化肥樣品10.0g;
②將樣品加水溶解制成溶液;
③加入過(guò)量的硝酸銀試劑,過(guò)濾;
④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次;
⑤將沉淀小心干燥,稱量,測(cè)得固體質(zhì)量為2.87g;
⑥數(shù)據(jù)處理,經(jīng)計(jì)算,確定化肥中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題:
(1)步驟③中過(guò)濾操作所需要的儀器中除燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒外,還需要的儀器是
漏斗和濾紙
漏斗和濾紙

(2)步驟②和步驟③都使用到玻璃棒,但它的目的不同,在步驟②的目的是
攪拌加快溶解
攪拌加快溶解
,在步驟③的目的是
引流過(guò)濾液
引流過(guò)濾液

(3)步驟③中加入硝酸銀試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3   
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3   

(4)步驟③加入過(guò)量硝酸銀試劑的目的是
為了讓Cl-沉淀完全
為了讓Cl-沉淀完全

(5)請(qǐng)計(jì)算化肥中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%

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某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】(1)NH4Cl═NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【問(wèn)題討論】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

(3)溶液B中的溶質(zhì)有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
(至少寫出兩種).
(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
(填序號(hào)).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【含量測(cè)定】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%≥)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl2溶液,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
合格
合格
品.
計(jì)算過(guò)程:
98.1%
98.1%
(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大,所以稱量時(shí)的(相對(duì))誤差較小.
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大,所以稱量時(shí)的(相對(duì))誤差較。

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某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
(1分);分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問(wèn)題討論】(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式:①
 
;②
 

(3)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質(zhì)有
 
(至少寫出兩種).
(5)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號(hào)).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
(6)檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
 

【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無(wú)變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀. 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
【綜合確定】
(1)如圖2所示的甲、乙兩個(gè)裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管加入液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大.則滴管和燒瓶中所用試劑可能是:
 

A.甲:稀硫酸和銅片;乙:水和CO2      B.甲:水和NH4NO3;乙:雙氧水和MnO2   
C.甲:水和NH3;乙:硝酸銀溶液和HCl  D.甲:CaCO3固體和稀鹽酸;乙:NaOH溶液和SO2
(2)小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存.幾天后,A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì),他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是
 

A.幾天后,三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈<B<C
B.為控制正好反應(yīng),A可用酚酞試液指示,B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C.正好反應(yīng)時(shí),消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C
D.正好反應(yīng)時(shí),生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等,均為7.1g
(3)工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3),工業(yè)流程為:①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,下列判斷不正確的是
 

A.①反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B.在每一步反應(yīng)中N元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C.制取硝酸過(guò)程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D.為實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%,可在②③中控制NO、O2和H2O分子個(gè)數(shù)比為4:3:2
(4)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序.設(shè)計(jì)了四種方案:①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.其中可行的是
 

A.①④B.①②C.②③D.③④

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某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】
【相關(guān)資料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
【問(wèn)題討論】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為_______________。
⑵反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:______________________。
⑶反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:____________________。
⑷溶液B中的溶質(zhì)有________(至少寫出兩種)。
⑸上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________(填序號(hào))。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
【組成確定】⑴稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無(wú)變化;
⑵另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)__________(寫化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl2溶液,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為______品。
【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是_________________。

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某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。

【產(chǎn)品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】


【相關(guān)資料】

⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問(wèn)題討論】:

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為  

⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的一個(gè)化學(xué)方式:                   

⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:  。

⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有   (至少寫出兩種)。

⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是  (填序號(hào))。

A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無(wú)變化;

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。   由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) (寫化學(xué)式)。

【含量測(cè)定】

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%

優(yōu)等品

一等品

合格品

99.2

98.8

98.0

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl2溶液,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為 品。

計(jì)算過(guò)程:



【總結(jié)反思】

某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是  。

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