27、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你參與下列有關(guān)問(wèn)題的研討．
（1）怎樣立即確定該瓶鹽酸是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好象不是，大家各抒已見(jiàn)，你認(rèn)為，應(yīng)該用下列中的
C
方法；（填編號(hào)）
A、討論 B、調(diào)查 C、實(shí)驗(yàn) D、上網(wǎng)
具體做法是
打開(kāi)瓶蓋，觀察瓶口上方是否有白霧出現(xiàn)
．
（2）某同學(xué)想粗略測(cè)定該鹽酸每亳升中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，他依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：
第一步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第三步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
條四步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色為止，將膠頭滴管中的剩余液體全部滴入量筒中；
第五步，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；
第六步，計(jì)算確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑（酚酞）？答：
用指示劑可以確定鹽酸滴加到什么時(shí)候氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
；
②第三步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c刻度間均相差1mL，如果刻度a為4，量筒中鹽酸的體積是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
攪拌
，目的是
讓鹽酸和氫氧化鈉充分接觸，使其反應(yīng)完全．
；
④第五步要記錄的數(shù)據(jù)是
量筒中剩余鹽酸的量
；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后有的同學(xué)認(rèn)為，在（2）中測(cè)定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的原理和方法還有多種．請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)再寫(xiě)出幾種其他方案（用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式）．
方法一：
稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過(guò)量的鋅粒，待無(wú)氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反
應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
；
方法二：
向燒杯中加入一定量的的鹽酸，再加入一定量的過(guò)量的氧化銅，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱量剩余氧化銅的質(zhì)量，根
據(jù)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
；
方法三：
稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過(guò)量的大理石，待無(wú)氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．
反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
．
向燒杯里加入10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液后測(cè)定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸溶液，攪拌，充分反應(yīng)．
（2006?番禺區(qū)二模）向燒杯里加入10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液后測(cè)定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸溶液，攪拌，充分反應(yīng)．