題目列表(包括答案和解析)
實(shí)驗(yàn)組號 | KNO3/g | H2O/g | 剛好出現(xiàn)晶體時(shí)的溫度/℃ | 平均溫度/℃ | 溶解度/g | ||
一 | 4 | 3 | 66.5 | 67.0 | 69 | 67.5 | 133.3 |
二 | 4 | 5 | 45.8 | 45.2 | 45.5 | 45.5 | |
三 | 4 | 7 | 32.5 | 33.0 | 33.0 | ||
四 | 4 | 9 | 27.8 | 27.3 | 27.0 | 27.4 | 44.4 |
五 | 4 | 10 | 25.8 | 30.1 | 26.1 | 40.0 |
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
KNO3/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
某集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。
甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識,提出了一套回收方案:
乙同學(xué)在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①②③三個(gè)步驟中,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是:
① ;② ;
③ 。
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是: 。
(3)丙認(rèn)為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時(shí),應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說的道理是: 。(2分)
丁又提出了疑問:“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該怎么處理呢?”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u> 。
(4)最后,老師肯定了同學(xué)們的積極思考,但同時(shí)指出:方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后,會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟(jì)效益。請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法: 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)。如果直接排放掉濾液,不僅造成了浪費(fèi),還會 。
(5)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%,問每1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸 g,需水 mL(水的密度為1.0g/mL)。在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí),是如何操作的: 。(2分)
(6)根據(jù)乙同學(xué)查出的方程式(2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O)計(jì)算:如果1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)稀釋后全部參加了反應(yīng)(假設(shè)硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應(yīng)),所能處理的廢料中含純銅多少克?(請寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1克。5分)
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