本案相對分子質(zhì)量用以下數(shù)據(jù):H2O―18.0 CaO―56.0 CaO2―72.0過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物.通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水.為分析某 過氧化鈣樣品的組成.進(jìn)行了如下實驗: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.(1)右圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心,▽圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
;大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
.冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑

(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號).實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
.實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

B.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O).有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解.
(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)氧化劑A可選用
(填編號,下同)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用

①NaOH   ②FeO     ③CuO
(4)試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
(5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
(按實驗先后順序填編號)
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g.
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g.
試評價上述兩種實驗方案,其中正確的方案是
,據(jù)此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
(用含m、n的代數(shù)式表示).

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選做題:(本包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.)
A.有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z.E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT+2與ET2互為等電子體.X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28.
請回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):
(1)寫出QT+2的電子式
,基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種;
(3)化合物甲由T、X兩種元素組成,其晶胞如圖①,甲的化學(xué)式為
KO2
KO2

(4)化合物乙的晶胞如圖②,乙由E、Q兩種元素組成,硬度超過金剛石.
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
;
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3


B.現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物,為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)設(shè)計的實驗方案中裝置如下:

分析上述裝置,回答下列問題:
(1)本實驗中,酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度,改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d

a.加快反應(yīng)速率b.氫氣流動
c.加熱溫度更高d.精確測定數(shù)據(jù)
(2)為確保能準(zhǔn)確測定到必要的數(shù)據(jù),下列步驟按實驗操作順序排列應(yīng)為:
dcbea
dcbea
(填字母).
a.停止通氫氣;b.電熱絲通電;c.通入氫氣;d.裝置氣密性檢查;e.電熱絲停止通電.
(3)為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù),你認(rèn)為本裝置是否完整?若需要改進(jìn),請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱.若無需改進(jìn),則將裝置圖中虛線部分改為實線.
(4)實驗結(jié)束后,該同學(xué)交給老師的實驗報告主要欄目如圖

(具體內(nèi)容已略).請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求,對此份報告作出評價,若有不完整,請在下面的空格中寫出,若已完整,則無需填寫.
實驗名稱(標(biāo)題)、實驗步驟(內(nèi)容)
實驗名稱(標(biāo)題)、實驗步驟(內(nèi)容)

(5)老師看完實驗報告后指出,改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案.請你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理,并指出需要測定的數(shù)據(jù):
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(或C+O
高溫
CO2
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(或C+O
高溫
CO2
;
需要測定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量(或CuO的質(zhì)量)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量(或CuO的質(zhì)量)

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2,  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2,酸足量時△1,酸不足時 Δ1=A-1。AlH2,堿足量時Δ2,堿不足時Δ2=B-3.

①酸堿均過量時,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的關(guān)系,取值范圍0<A<12是對的。0<B<27是不對的,因為產(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少,故應(yīng)由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸堿均不足時,并非A=B>12,應(yīng)是A-1=B-3,即A=B-2,這是關(guān) 鍵,取值范圍B>27,A>25而無上限(只需符合A=B-2)。③酸對Mg不足,堿對Al有余時,應(yīng)為A-1=。取值范圍怎樣?酸對Mg不足,當(dāng)然需A>12,這時B應(yīng)由A-1=算式而定,將A>12代入知B>12.375,故B的取值范圍為27>B>1 2.375.而Mg是否為27>A>12?不是的。當(dāng)B<27時,A應(yīng)由=A-1決 定,即=A-1得A=25,令B<27,則A<25,A的取值范圍為12<A<25。④酸對Mg有余,堿對Al不足時,應(yīng)有=B-3,而A<12,B>27,可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少,所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g

(2)在75℃時,混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時,在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100=y(tǒng)∶300,解得y=138 g>(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。

81∶100=z∶300,    z=243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉:201-72=129(g)

混合物中總共含硝酸鈉:243+129=372(g)。

(3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中,此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100=372∶300,    S=124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2和Cu2的量。

設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有

解得:x=,

則[Cu2]=,

[Fe2]=

(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。

(3)在Cl的總量一定的情況下,溶液中Cu2和Fe2總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質(zhì)量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當(dāng)原溶液中只含CuCl2時,濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe2=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。

8.40.4% (12)n=1     9.(1)2,5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2―O2離子對數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ:設(shè)1 mol中含Ni3x mol, Ni2(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3:Ni2=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對原子質(zhì)量為137,NaHCO3的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量,再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上,同樣利用酸堿中和反應(yīng),求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量,經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比,由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。

(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:①由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 ~2之間,即2>x>1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH向右移動    Na向左移動

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電,化學(xué),內(nèi),Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習(xí)冊答案