題目列表(包括答案和解析)
維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：（10分）維生素C是一種水溶性維生素(化學(xué)式為C6H8O6其水溶液呈酸性)，人體缺乏這樣的維生素會得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品(自選，略)
（2）試劑：指示劑___ ▲____(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
（四）實驗過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
（4）用 ▲ (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___ ▲____，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是______ ▲________。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_▲ mg/L。
（六）問題討論：
（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？ ▲ ，為什么？ _____ ▲_________。
（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填編號)：
A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑
(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。
(二)測定原理：C6H8O6+I
C6H6O6+2H++2I-。
(三)實驗用品及試劑：
(1)儀器和用品：(自選，略)。
(2)試劑：指示劑_________(填名稱)、濃度為7.50×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。
(四)實驗過程：
(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2)打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好，用_________ (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到滴定終點，滴定到終點的現(xiàn)象是_________。
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_________mg·L-1。
（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（2）測定原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I－ 。
（3）實驗用品：
①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
②試劑：指示劑 （填名稱），7.5×10-3mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水。
（4）實驗步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
①用左手控制滴定管的 （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。
記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次。
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為 mg·L－1。
（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是
A. 量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
B. 錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
一、選擇題
1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 14.A 15.D 16.AC 17.B 18.C 19.D 20.C 21.D 22.C 23.C 24.C 25.C
二、填空題
1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用
2.生成的水煤氣(CO或H2)燃燒，使得瞬時火焰更旺；相同；生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時增加的熱量相同
3.(1)蘇打 中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)
(2)小蘇打 產(chǎn)生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)
(3)蘇打 Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，產(chǎn)生等量的OH－需Na2CO3的量較少
4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O
(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑
(3)H2SiO3 2H＋＋SiO3＝H2SiO3 Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。
(4)鐵坩堝。
5.(1)不移動 當(dāng)壓強增大2.5倍時，A物質(zhì)的量濃度增大了2.5倍，說明平衡沒有發(fā)生移動， 可知m+n=p (2)向左移動 當(dāng)壓強增大2倍時，A物質(zhì)的量濃度卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動 ①體積不變時，向容器內(nèi)充入了A物質(zhì) ②增大壓強體積變小時，B物質(zhì) 轉(zhuǎn)化成液態(tài)
6.(1)2 0.5
(2)若血液酸酸度增加，［H＋］增大，H2CO3的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，消耗H＋ ，生成的H2CO3分解從肺部排出。
7.第①題實際上就是求如圖的正四面體ABCD中，幾何中心O與任意兩頂點所成角之余弦。圖 中，O′為O在底面上的投影。設(shè)邊長為1，則CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，設(shè)為x，則OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO2＝+,即x 2＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根據(jù)余弦定理解得 ：co s∠COD＝-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。
第②題中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金剛石的“分子量”＝×6.0×1023mol－1×12＝2.4×1022。
說明：為此塊金剛石中碳原子的物質(zhì)的量，再乘以6.0×1 023為此金剛石中含有的碳原子個數(shù)。每個碳原子的原子量為12，故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和，即為此金剛石的“分子量”。
③中的題目信息中的數(shù)值“五千以上”起到強烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠遠大于五千，但金剛石是單質(zhì)，不是化合物，故不能稱其為高分子化合物。
三、論述和計算
1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解，產(chǎn)生氣泡；紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快，實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類似于“啟普發(fā)生 器”原理；銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原。(5)乙醇等。
2.由測定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學(xué)填入了量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也有部分同學(xué)填入了滴定管，若為堿式滴定滴，因維生素C溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠部位，故應(yīng)填酸式滴定管或移液管。
解答實驗過程(3)時，關(guān)鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極 可能答反。正確的是：溶液藍色不褪去，而不是藍色褪去。
(五)是非常新穎的題型，它突出考查了學(xué)生實驗后對數(shù)據(jù)利用的能力，測試時得分率極低，本題其實是書上實驗數(shù)據(jù)處理的遷移，應(yīng)取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計算待測溶液的濃度，表 格如下：
滴定次數(shù)
待測液體積
標(biāo)準(zhǔn)碘體積
滴定前V
后V
實驗V
平均值
１
２
然后列式計算可知含量為990mg/L。
(六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學(xué)都這樣答：防止溶液濺出，使測量有誤差。但這是一個思維定勢，因為溶液在錐形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因為增大了與空氣接觸面，使之氧化。
(2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會常識的選擇，因為制造商畢竟要賺錢，選B必然虧本。這時再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說明維生素C價格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因為制造商可能加入某種不是維生素C的還原劑，故應(yīng)調(diào)查后再作結(jié)論。
3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣
2.24×106×103×21%/22.4＝2.1×107(mol)。
(2)因為＝2%時，損傷人的智力，所以＝210×。
(3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是
n(CO)＝。
其次，每輛汽車滿負荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿負荷行駛的汽車數(shù)為2×103/0.5＝4×103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車，該城市擁有4萬輛汽車，則汽車的最大使用率為(4×103/4×104)×100% ＝10%。
4.(1)①臭氧；水；酸化 ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑
(2)①濃厚的酸霧(H2SO4)；白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對SO2的固相催化作用就會形成酸雨。③60 t；36.7。 ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤見下圖；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
5.(1)化學(xué)方程式①是正確的。這是因為：它表示了“金屬泥”的生成；它體現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì)，但并不實際上參加反應(yīng)這一事實。
(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O
(4)使烴分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng)，消去反應(yīng)則相反。
6.(1)乙醇中含有極性基團―OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據(jù)相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。
(2)n(NaOH)= n(硬脂酸)==22.89mol
n(Cu(NO3)2)==2.66mol
中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)消耗掉，故固體酒精堿性很低。
(3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇組成，點燃后有的燃燒，有的分解，所以殘渣由CuO、Na、Na2CO3組成。
(4)加入硝酸銅的目的一是反應(yīng)掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。
(5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無數(shù)小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強其負荷乙醇的能力。
7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量：
C：（60g×40％）÷12g?mol－1＝2mol
H：（60g×13.33％）÷1g?mol－1＝8mol
N：（60g×46．7％）×14g?mol－1＝2mol
∴偏二甲肼的化學(xué)式為：C2H8N2
（2）依題意可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
由上述方程式可知：C2H8N2中2個N－3原子被氧化成N2分子中N0原子，N2O4中4個N＋4原子被還原到N2分子中NO原子，故該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原 氮原子物質(zhì)的量之比為：2∶4=1∶2。
（3）紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色，結(jié)合題給條件應(yīng)寫出：N2O42NO2
8.（1）由考生比較熟悉的和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進行知識的遷移和類比。因N與P同為VA族元素，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應(yīng)相似，由的結(jié)構(gòu)式，可寫出的結(jié)構(gòu)式，其中三個N―O鍵為共價鍵，一個N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。
（2）Na3NO4與水或CO2反應(yīng)劇烈，怎樣寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式？由課本上所介紹
的在水溶液中很穩(wěn)定，可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為離子，故可寫出：
Na3NO4＋H2O2NaOH＋NaNO3
Na3NO4＋CO2Na2CO3＋NaNO3
（3）要推斷NaNO4的結(jié)構(gòu)，則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負一價，不可能具有NO那樣的價鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發(fā)：在根中是否有“―O―O―”過氧鍵結(jié)構(gòu)，由此則可試寫出的結(jié)構(gòu)式：，因此寫出NaNO4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2NaNO42NaNO3+O2↑
9.(1)C S
(2)Cl；K；Na；Ca
(3)Mg、O
(4)R：CaCl2；X：Ca(OH)2；Y：Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO
10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2＋，如排 入水體將對水體導(dǎo)致如下3項污染效應(yīng)：
（1）廢液呈強酸性，會使接受廢水的水體pH值明顯減小。
（2）因廢液中含F(xiàn)e2＋排入水體應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－Fe（O H）2↓，
4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓，消耗水體中OH－使水體pH 值減小。
（3）Mn2＋、Zn2＋、Cr3＋、Cu2＋等重金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應(yīng)以制備FeSO4?7H2O，消除酸對水體的污染。
11.(1)向血液中通入O2，血液變鮮紅，再通CO2時變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO2或O2時顏色不變化。
12.解：(1)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3O22O3
(2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x
NO - 180.74kJ
1 mol 180.74kJ
x
x=1.66×102mol
②由2NO ～ CO(NH)2 N原子守恒
∴CO(NH2)2的物質(zhì)的量=×1.66×102 mol
CO(NH2)2的質(zhì)量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg
14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應(yīng)生成鹽的事實可說明As2O3及其水化物顯酸性
15.（1）構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個數(shù)之比依次為3∶1∶1。
（2）把丙烯腈分子中的C＝C打開之后再加聚得???n。
16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑? 2H＋＋2e=H2?
(2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl
HO-CH2-CH2-OH+O2
(3)
17.B、C兩種物質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中沒有介紹，但從對它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出，B是一種環(huán)狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應(yīng)來寫這兩個化學(xué)方程式。這兩個反應(yīng)分別為：
18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2 2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O
(2)化學(xué)需氧量為：
(3)1m3廢水可產(chǎn)生的CO2為：(×6+×6+)=1.79mol
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