(1)人體血液的pH值變化0.4個單位以上.就會有生命危險.某病人血液的pH值較正常人變化了0.3個單位.他體內(nèi)血液的H+濃度是正常人的 或 倍.(已知:lg2=0.3,lg3=0.48)(2)當(dāng)某些因素引起血液中酸度增加時.血液的pH值為什么能維持基本不變?用簡要文字說明. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

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（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)

為    (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 ______ ______
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=______（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為______溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

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（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是______
A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

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右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
B．在pH為10.25時，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-）
C．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上
D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線
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一、選擇題

1.D  2.D  3.B  4.B  5.B  6.B  7.C  8.B  9.B  10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C

二、填空題

1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用

2.生成的水煤氣(CO或H2)燃燒，使得瞬時火焰更旺；相同；生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時增加的熱量相同

3.(1)蘇打  中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84) 

(2)小蘇打    產(chǎn)生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)

(3)蘇打   Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，產(chǎn)生等量的OH－需Na2CO3的量較少

4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑  Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑

(3)H2SiO3  2H＋＋SiO3＝H2SiO3    Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。

(4)鐵坩堝。

5.(1)不移動  當(dāng)壓強增大2.5倍時，A物質(zhì)的量濃度增大了2.5倍，說明平衡沒有發(fā)生移動， 可知m+n=p  (2)向左移動  當(dāng)壓強增大2倍時，A物質(zhì)的量濃度卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動  ①體積不變時，向容器內(nèi)充入了A物質(zhì)  ②增大壓強體積變小時，B物質(zhì) 轉(zhuǎn)化成液態(tài)

6.(1)2  0.5

(2)若血液酸酸度增加，［H＋］增大，H2CO3的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，消耗H＋ ，生成的H2CO3分解從肺部排出。

7.第①題實際上就是求如圖的正四面體ABCD中，幾何中心O與任意兩頂點所成角之余弦。圖 中，O′為O在底面上的投影。設(shè)邊長為1，則CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，設(shè)為x，則OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO2＝+,即x 2＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根據(jù)余弦定理解得 ：co s∠COD＝-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。

 

第②題中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金剛石的“分子量”＝×6.0×1023mol－1×12＝2.4×1022。

說明：為此塊金剛石中碳原子的物質(zhì)的量，再乘以6.0×1 023為此金剛石中含有的碳原子個數(shù)。每個碳原子的原子量為12，故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和，即為此金剛石的“分子量”。

③中的題目信息中的數(shù)值“五千以上”起到強烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠遠大于五千，但金剛石是單質(zhì)，不是化合物，故不能稱其為高分子化合物。

三、論述和計算

1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解，產(chǎn)生氣泡；紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快，實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類似于“啟普發(fā)生 器”原理；銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原。(5)乙醇等。

2.由測定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學(xué)填入了量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也有部分同學(xué)填入了滴定管，若為堿式滴定滴，因維生素C溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠部位，故應(yīng)填酸式滴定管或移液管。

解答實驗過程(3)時，關(guān)鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極 可能答反。正確的是：溶液藍色不褪去，而不是藍色褪去。

(五)是非常新穎的題型，它突出考查了學(xué)生實驗后對數(shù)據(jù)利用的能力，測試時得分率極低，本題其實是書上實驗數(shù)據(jù)處理的遷移，應(yīng)取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計算待測溶液的濃度，表 格如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)碘體積

滴定前V

后V

實驗V

平均值

１

 

 

 

 

 

２

 

 

 

 

 

然后列式計算可知含量為990mg/L。

(六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學(xué)都這樣答：防止溶液濺出，使測量有誤差。但這是一個思維定勢，因為溶液在錐形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因為增大了與空氣接觸面，使之氧化。

(2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會常識的選擇，因為制造商畢竟要賺錢，選B必然虧本。這時再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說明維生素C價格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因為制造商可能加入某種不是維生素C的還原劑，故應(yīng)調(diào)查后再作結(jié)論。

3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣

2.24×106×103×21%/22.4＝2.1×107(mol)。

(2)因為＝2%時，損傷人的智力，所以＝210×。

(3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是

n(CO)＝。

其次，每輛汽車滿負荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿負荷行駛的汽車數(shù)為2×103/0.5＝4×103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車，該城市擁有4萬輛汽車，則汽車的最大使用率為(4×103/4×104)×100% ＝10%。

4.(1)①臭氧；水；酸化  ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑

(2)①濃厚的酸霧(H2SO4)；白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對SO2的固相催化作用就會形成酸雨。③60 t；36.7。  ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤見下圖；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3        2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

5.(1)化學(xué)方程式①是正確的。這是因為：它表示了“金屬泥”的生成；它體現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì)，但并不實際上參加反應(yīng)這一事實。

(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O

(4)使烴分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng)，消去反應(yīng)則相反。

6.(1)乙醇中含有極性基團―OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據(jù)相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。

(2)n(NaOH)=      n(硬脂酸)==22.89mol

   n(Cu(NO3)2)==2.66mol

中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)消耗掉，故固體酒精堿性很低。

(3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇組成，點燃后有的燃燒，有的分解，所以殘渣由CuO、Na、Na2CO3組成。

(4)加入硝酸銅的目的一是反應(yīng)掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。

(5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無數(shù)小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強其負荷乙醇的能力。

7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量：

C：（60g×40％）÷12g?mol－1＝2mol

H：（60g×13.33％）÷1g?mol－1＝8mol

N：（60g×46．7％）×14g?mol－1＝2mol

∴偏二甲肼的化學(xué)式為：C2H8N2

（2）依題意可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O

由上述方程式可知：C2H8N2中2個N－3原子被氧化成N2分子中N0原子，N2O4中4個N＋4原子被還原到N2分子中NO原子，故該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原 氮原子物質(zhì)的量之比為：2∶4=1∶2。

（3）紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色，結(jié)合題給條件應(yīng)寫出：N2O42NO2

8.（1）由考生比較熟悉的和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進行知識的遷移和類比。因N與P同為VA族元素，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應(yīng)相似，由的結(jié)構(gòu)式，可寫出的結(jié)構(gòu)式，其中三個N―O鍵為共價鍵，一個N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。

（2）Na3NO4與水或CO2反應(yīng)劇烈，怎樣寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式？由課本上所介紹

的在水溶液中很穩(wěn)定，可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為離子，故可寫出：

Na3NO4＋H2O2NaOH＋NaNO3

Na3NO4＋CO2Na2CO3＋NaNO3

（3）要推斷NaNO4的結(jié)構(gòu)，則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負一價，不可能具有NO那樣的價鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發(fā)：在根中是否有“―O―O―”過氧鍵結(jié)構(gòu)，由此則可試寫出的結(jié)構(gòu)式：，因此寫出NaNO4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2NaNO42NaNO3+O2↑

9.(1)C  S

(2)Cl；K；Na；Ca

(3)Mg、O

(4)R：CaCl2；X：Ca(OH)2；Y：Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO

10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2＋，如排 入水體將對水體導(dǎo)致如下3項污染效應(yīng)：

（1）廢液呈強酸性，會使接受廢水的水體pH值明顯減小。

（2）因廢液中含F(xiàn)e2＋排入水體應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－Fe（O H）2↓，

4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓，消耗水體中OH－使水體pH 值減小。

（3）Mn2＋、Zn2＋、Cr3＋、Cu2＋等重金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應(yīng)以制備FeSO4?7H2O，消除酸對水體的污染。

11.(1)向血液中通入O2，血液變鮮紅，再通CO2時變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO2或O2時顏色不變化。

12.解：(1)2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3   3O22O3

(2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x

NO  -  180.74kJ

                 1 mol    180.74kJ

                          x      

                  x=1.66×102mol

②由2NO    ～    CO(NH)2  N原子守恒

∴CO(NH2)2的物質(zhì)的量=×1.66×102 mol

  CO(NH2)2的質(zhì)量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg

14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應(yīng)生成鹽的事實可說明As2O3及其水化物顯酸性

15.（1）構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個數(shù)之比依次為3∶1∶1。

（2）把丙烯腈分子中的C＝C打開之后再加聚得???n。

16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑?  2H＋＋2e=H2?

(2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl

HO-CH2-CH2-OH+O2

(3)

17.B、C兩種物質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中沒有介紹，但從對它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出，B是一種環(huán)狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應(yīng)來寫這兩個化學(xué)方程式。這兩個反應(yīng)分別為：

18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2   2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O   C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O

(2)化學(xué)需氧量為：

 (3)1m3廢水可產(chǎn)生的CO2為：(×6+×6+)=1.79mol

 

 

 


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