(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問題：

2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）該反應(yīng)中，氧化劑是               ，            元素被氧化；

（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是          mol；

（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                        。

（１）正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率________；

（２）化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)；

（３）混合氣體的顏色變________；

（４）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（５）若將密閉容器的體積減小為原來的1/3，則化學(xué)平衡________，混合氣的顏色________。

(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應(yīng)中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是        mol；
（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問題：

2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）該反應(yīng)中，氧化劑是                ，            元素被氧化；

（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是           mol；

（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                        。

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃時(shí)，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值為２．７３×１０^－３ Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃時(shí)，已知反應(yīng)開始時(shí)ｃ（Ｉ_２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反應(yīng)開始時(shí)的速率是多少？

(2)當(dāng)溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ^－１時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快?為什么?