+HCO3― 2H++CO32―.右圖為H2CO3溶液的pC-pH圖.請回答下列問題:(1)在pH=0-4時(shí).H2CO3溶液中主要存在的離子為: ,在pH=12時(shí).H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為: , (2)pH<5時(shí).溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 ,(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液 .在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿.溶液的pH變化不大.其原因是 [答案]H+.HCO3― CO32―.HCO3―CO2本身在水中的溶解度小.加之酸性增強(qiáng)(或H+濃度增大).上述電離平衡向左移動放出CO2 在該溶液中加入少量的酸.H+與CO32―結(jié)合生成HCO3―(或使平衡: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇．各取少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下（表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體生成，“-”表示沒有明顯現(xiàn)象）：
A B C D E
A ↓ - ↓ -
B ↓ ↓ -
C - ↓ ↑ -
D ↓ ↓ ↑ ↓
E - - - ↓
（1）請寫出A、B、C、D、E各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
BaCl2
BaCl2
B
AgNO3
AgNO3
C
HCl
HCl
D
Na2CO3
Na2CO3
E
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2

（2）請寫出A+B，C+D，D+E反應(yīng)的離子方程式
①A+B：
Cl-+Ag+=AgNO3↓
Cl-+Ag+=AgNO3↓
；
②C+D：
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
；
③A+D：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．

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（2011?朝陽區(qū)二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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