已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時(shí)，10min內(nèi)v(H₂O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：        。

A.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (g)；ΔH=+573.6 kJ／mol

B.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=一143.4 kJ／mol

C.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=一573.6 kJ／mol

D.2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=+573.6 kJ／mol

(1)下列各組類比中正確的是(    )

A.由NH₄ClNH₃↑+HCl↑  推測(cè)：NH₄INH₃↑+HI↑

B.由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO  推測(cè)：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

C.由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O====Ca(HCO₃)₂+2HClO  推測(cè)：CO₂+NaCIO+H₂O====NaHCO₃+HClO

D.由Na₂SO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+SO₂↑  推測(cè)：Na₂SO₃+2HNO₃====2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

(2)根據(jù)2NaCl+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+2HCl↑的反應(yīng)原理例舉一個(gè)制取類似氣體的反應(yīng)(寫(xiě)出方程式)________________________________________。

(3)由氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)，推斷氫氧化鐵與氫碘酸的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)從2F₂+2H₂O=====4HF+O₂反應(yīng)，預(yù)測(cè)2F₂+4NaOH====4NaF+2H₂O+O₂，然而經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出化學(xué)方程式________________________________________。

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H₂O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：       。

A.2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑

B.2H₂+O₂2H₂O

C.Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

D.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O