已知某氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl₂發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl₂，則該烴可能是（      ）

A．丙炔                B．乙炔           C．2-丁炔         D．2-丁烯

【解析】1mol氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴分子中含有碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵。烴在發(fā)生取代反應時，1個氫原子就需要1個氯氣分子，這說明和2molHCl加成之后，分子內(nèi)共有8個氫原子，所以原分子中含有6個氫原子，因此其分子式為C₄H₆，所以正確的答案是C。

已知某氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl₂發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl₂，則該烴可能是（      ）

A．丙炔                B．乙炔           C．2-丁炔         D．2-丁烯

【解析】1mol氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴分子中含有碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵。烴在發(fā)生取代反應時，1個氫原子就需要1個氯氣分子，這說明和2molHCl加成之后，分子內(nèi)共有8個氫原子，所以原分子中含有6個氫原子，因此其分子式為C₄H₆，所以正確的答案是C。

（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________         _，若反應過程中轉移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質量為        g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)= 3 c(Cu²⁺ )= 0.3 mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為        mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

【解析】（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應式為O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O。因為總反應是O₂ + 2H₂ = 2H₂O，反應中轉移的電子是4mol，所以若反應過程中轉移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質量為18g。

（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉移的電子是0.01mol，所以轉移的總的電子是0.03mol。

（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________        _，若反應過程中轉移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質量為       g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)= 3 c(Cu²⁺ )= 0.3 mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為        mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

【解析】（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應式為O₂ + 4H⁺ + 4e^-= 2H₂O。因為總反應是O₂ + 2H₂ = 2H₂O，反應中轉移的電子是4mol，所以若反應過程中轉移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質量為18g。

（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉移的電子是0.01mol，所以轉移的總的電子是0.03mol。

25℃ 時，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為  （     ）

    A、10       B 、11      C、12    D、13

【解析】混合后溶液顯堿性，說明氫氧化鈉是過量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10^（b－14），解得b＞12，所以只有選項D是正確的。