【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項(xiàng)不正確。

B項(xiàng)中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項(xiàng)不對

C項(xiàng)中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進(jìn)NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)中，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸和弱酸都會抑制水的電離，當(dāng)c(H⁺)相同時，對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應(yīng)為①>②=③，D項(xiàng)不對。

【答案】C

將氯氣通入含有下列大量離子的各組溶液中，無明顯現(xiàn)象的是（ B ）

A. H^＋、Ag^＋、NO                   B. Na^＋、OH^－、Cl^－

C. K^＋、HCO、NO                 D. K^＋、SO、Bl^－

【解析】 A會生成氯化銀的沉淀；C會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；D會生成溴單質(zhì)而出現(xiàn)顏色；B雖然會與氯氣反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象。故選B。

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)₂2Fe(SCN)₃

Ag^＋＋CN^－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（ C ）

A. 2CN^－＋Cl₂2Cl^－＋(CN)₂

B. (CN)₂＋2OH^－CN^－＋CNO^－＋H₂O

C. (CN)₂＋H₂O2H^＋＋CN^－＋CNO^－

B. MnO₂＋4HSCN(SCN)₂＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

【解析】 從題中信息可以看出，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸均為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開成離子。

（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH^－  ，y  NH₃  ，z  H₂O  。

【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H^＋→A，推知A為NH，知C為NH₃，B為OH^－，D為H₂O。

【解析】A的兩種溶液中均含Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-，種類相同。

【答案】A