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某研究性學習小組為探究鋁與飽和氯化銅溶液的反應，設計實驗探究方案如下：
（一）實驗用品：純鋁片、飽和氯化銅溶液
（二）實驗記錄：

1．將鋁片放入飽和氯化銅溶液中，反應較快，浸在溶液中的鋁片表面迅速生成蓬松的紅色固體，同時在液面處的鋁片以及有液體飛濺到上部的鋁片表面有黑色物質生成．2．有大量氣泡產生，在一段時間內產生氣泡越來越快，將其收集并點燃發(fā)出爆鳴聲．3．有少量藍色懸濁液產生．

（三）背景資料：納米銅粉呈紫色至黑色
（四）請你根據所學知識參與并完成該實驗的以下探究、拓展及應用：
（1）在一段時間內氣泡產生越來越快的主要原因是：

 

（填寫一個即可）．
（2）該實驗中有少量藍色懸濁液和大量氣體生成的原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（3）該小組設計實驗對反應進行一段時間后的混合液體進行分離、提純，以得到純凈的AlCl₃和CuCl₂．實驗步驟如圖：

請你完成：
1）在①、②、③中進行的實驗操作均相同，其名稱是

 

．
2）操作②中生成無色溶液的化學方程式為

 

．
3）以下是操作④、⑤制取無水AlCl₃和CuCl₂固體的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）
i．該裝置如下圖，裝置a由

 

、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成．

ii．無水AlCl₃和CuCl₂是在裝置c中制得的，但需在氯化氫存在的條件下進行該操作，目的是

 

．
（4）請你選用中學化學中常用藥品（試劑），填寫下表，完成該小組探究反應過程中鋁表面的黑色物質的實驗方案．（提示：該小組同學猜想可能是Cu或CuO或兩種混合物）

預設驗證方法	猜想的現象	結論
取適量覆蓋有黑色物質的鋁片于試管中，		黑色物質含銅，可能是納米銅

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如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、

CuSO₄

CuSO₄

．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是

通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度

通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度

．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
②裝置B中除了觀察到鉑網保持紅熱外，還可能觀察到的現象是：

紅棕色氣體出現

紅棕色氣體出現

．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據A→D→B→C的氣流方向充分反應后可以探究足量的SO₂氣體與過氧化鈉反應的固體產物成分．
①甲同學認為SO₂與過氧化鈉的反應為：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
②乙同學認為SO₂與過氧化鈉的反應為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：

取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確

取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確

．

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一.選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意)

1．B解析：由于H₂在O₂中燃燒是放熱反應，因此水的分解反應一定是吸熱反應。

2．C解析：由圖示可知甲中所盛試劑用于吸收混合氣中的CO₂，可排除A、D兩選項；丙中所盛試劑用于干燥CO和CO₂兩氣體，排除B選項。

3．D解析：本題以表格的形式考查溫度、濃度對化學反應速率的影響等，這是《考試大綱》規(guī)定應“理解”的知識點，考核考生通過圖表獲取信息的能力。解答過程為：在反應物濃度相同時，溫度越高化學反應速率愈大；在溫度相同時，反應物濃度越高，化學反應速率愈大。

4．A解析：CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^－的水解平衡，加入的NH₄NO₃和FeCl₂顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH₃COO^-濃度減小；加入的Na₂SO₃水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH₃COO^- 濃度增大。

5、A解析：原電池反應必須是自發(fā)的氧化還原反應。A選項中的反應不是氧化還原反應。

6、D解析：足量Cl₂通入溴化亞鐵溶液中，Cl₂不但氧化Fe²⁺，還能氧化Br^－，故A錯誤；B項中電荷不守恒；C項不符合反應事實，Cu²⁺將Fe氧化為Fe²⁺。

7、D解析：由圖可知4mol單質Y和足量鹽酸反應產生134.4L（6mol）氣體，可知Y能形成+3價的金屬陽離子。同理可知單質X可形成+1價的金屬陽離子，這樣可排除A和B。由圖可知由X和Y構成的1mol合金跟足量鹽酸反應可產生1mol氣體，可知金屬X和金屬Y是按物質的量之比1:1構成的合金。

8、C解析：由題給圖示可知三聚氰胺的分子式為C₃N₆H₆，一是分子中含有氮原子不可能為烴。

9、B解析：植物油是碳氫氧化合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應，B對 ；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個C－C單鍵，故D錯。

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

10、D解析：由圖示可知隨Cl₂、FeI₂的物質的量比增加，當Cl₂、FeI₂比值小于1僅發(fā)生的反應為2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，當Cl₂、FeI₂比值在1和1.5之間時，2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-完全反應，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-部分反應，當Cl₂、FeI₂比值在1.5和6.5之間時，僅發(fā)生反應I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。由于碘酸和鹽酸均為強酸，最終溶液呈強酸性溶液的pH減小。

11、B解析：金屬元素的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe²⁺就有還原性，汞在常溫下為液態(tài)。

12、AC解析：¹⁸O為8質子10中子原子，故1 mol ¹⁸O₂所含質子數為16 mol，即16N_A;10 g Ne為1 mol,故其原子數應為N_A；在與NaOH充分反應后轉化為NaO₂,即1 mol Al可失去3 mol電子，故0.5 mol Al可失去的電子數為1.5N_A;在標準狀況下SO₃為固體，11.2 L SO₃的物質的量遠大于0.5 mol。

13、D解析：本題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學們熟悉的甲硅烷（SiH₄）外，還有一系列不穩(wěn)定的化合物硅烷（Si_nH_2n+2）等。

14、BD解析：原電池的正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。這里的燃料電池電極反應為：負極：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O正極：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－由此可見A、C正確。由正極的電極反應可知，O₂~4e^－，所以5.6 L O₂消耗時可向外提供電量為：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^－19=9.6×10⁴ C故B選項不正確。從原電池總反應可知放電一段時間后，由于KOH→K₂CO₃，故溶液的堿性減弱，pH下降，故D選項不正確。

15、AB解析：本題考查了等效平衡和平和平衡移動原理，側重于考查分析解決問題的能力。當加入2molC時，將它全部轉化為反應物時，得到A、B的物質的量之比為2：1，這樣相當于少加了B，則A的轉化率減小，體積分數增大，A正確；因氦不參加反應，所以當加入2mol A、1mol B和1molHe時，相當于只加了2molA和1molB，同A，B正確；同樣分析出C、D均不正確。

16、CD解析：因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，故c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，選項C正確。依據物料平衡得c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L，所以選項D正確，選項B不正確。根據電荷守恒得c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)，所以選項A不正確。綜合上述，C、D正確。

17、AC分析：HCl溶于水完全電離，而CH₃COOH溶于水存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水該平衡向右移動，H^＋物質的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H^＋)相同；加CH₃COONa時，c(CH₃COO^－)增大，上述平衡向左移動。c(H^＋)降低，pH變大，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說明c(H^＋)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關，故B、D不符合題意。

18、C解析：本題考查對轉化率概念的理解與運用。由轉化率求產物的量，要注意到反應所需的酸也來源于醇，因此，在計算醇轉化為酯的總轉化率時是要考慮醇的上述消耗。設有xmol乙醇，則可產生xamol乙醛，進而產生xabmol乙酸，另取xabmol乙醇與xabmol乙酸轉化為酯，同時xabmol乙酸中也有xabcmol轉化為酯，從源頭上說，這些酸也是醇一步步氧化得來的。故當有（x+xab）mol乙醇轉化為乙酸乙酯時，共有2xabc乙醇發(fā)生了轉化，轉化率應為=。

三、本題包括3小題，共34分）

19、（11分）（1）CO₃^2－+ H₂OHCO₃^－+OH^－（2分）（配平、化學式錯得0分，寫等號扣1分）（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生）（1分）（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分，兩個方面各占1分）（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O（2分，化學式錯得0分，配平錯扣1分）（5）6.6（2分，多寫單位g不扣分）（6）循環(huán)使用（2分，具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

20、（11分）（1）假設2：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-（2分）假設3、溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-（2和3順序不限。）（2分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-而無CO₃^2-。③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣泡，說明原溶液中含有HCO₃^-。（除標明分數的以外，每空各1分。）

21、（12分）（1）11．76~11．78均得分（1分）（2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃ （2分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明 （2分）（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）（4）堿樣的總堿量為：n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數據不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點（2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22、（11分）步驟一：正 （1分）。 Cu²⁺+2e ＝ Cu （1分）；變小（1分） 3Ag + 4H⁺ + NO₃^―＝3Ag⁺ + NO ↑+ 2H₂O（2分） 濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^―離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）0.5 （2分）， 0.1（2分）23、（11分）（1）強氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全對給3分，選有d不給分）（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（1分）（5）溫度高時雙氧水易分解（1分），溫度低時反應緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）

24、（12分）Ⅰ（1）洗去鋁表面的油污（2分）， A l₂O₃+2OH^―+3H₂O＝2Al(OH)₄^―或A l₂O₃+2OH^―＝2AlO₂^―+H₂O（2分）（2）2 A l +3 H₂O―6e^― = A l₂O₃+6H⁺（2分） (3)ACD（2分，少答一個扣1分）Ⅱ 排除氫離子濃度不同對反應的影響，探究氯離子和硫酸根離子對反應的影響。（2分） 氯離子對氧化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不有長期盛放含氯離子（食鹽）的食品。（2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25、（9分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復雜物質(1分)

（2）HOOC- 《  -NO₂(2分)

 (3)聚合(縮聚)；加成(1分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                    (2分)

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

26、（10分）（1）C₅H₁₀O（2分）（2）HOOC―CH₂―COOH + 2C₂H₅OHC₂H₅OOC―CH₂―COOC₂H₅ +2H₂O；（2分）酯化反應（或取代反應）（1分）（3）HO―CH₂―CH₂―CH=CH―CH₃（2分）（4）2；（1分）CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH(CH₃)COOH（2分）

27、（10分） (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分，共4分)(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強。（答對兩點給2分）(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。（答對兩點給2分）