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向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：                      。
(3)當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

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向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂與FeI₂的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是

A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小

B．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-

C．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5

D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

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向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl₂）：n（FeI₂）的變化可用如圖簡單表示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A、粗線5、細線3分別代表n（Fe3+）、n（IO3-）隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的情況

B、假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變

C、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13

D、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

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一.選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意)

1．B解析：由于H₂在O₂中燃燒是放熱反應(yīng)，因此水的分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

2．C解析：由圖示可知甲中所盛試劑用于吸收混合氣中的CO₂，可排除A、D兩選項；丙中所盛試劑用于干燥CO和CO₂兩氣體，排除B選項。

3．D解析：本題以表格的形式考查溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，這是《考試大綱》規(guī)定應(yīng)“理解”的知識點，考核考生通過圖表獲取信息的能力。解答過程為：在反應(yīng)物濃度相同時，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率愈大；在溫度相同時，反應(yīng)物濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率愈大。

4．A解析：CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^－的水解平衡，加入的NH₄NO₃和FeCl₂顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH₃COO^-濃度減�。患尤氲腘a₂SO₃水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH₃COO^- 濃度增大。

5、A解析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A選項中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

6、D解析：足量Cl₂通入溴化亞鐵溶液中，Cl₂不但氧化Fe²⁺，還能氧化Br^－，故A錯誤；B項中電荷不守恒；C項不符合反應(yīng)事實，Cu²⁺將Fe氧化為Fe²⁺。

7、D解析：由圖可知4mol單質(zhì)Y和足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生134.4L（6mol）氣體，可知Y能形成+3價的金屬陽離子。同理可知單質(zhì)X可形成+1價的金屬陽離子，這樣可排除A和B。由圖可知由X和Y構(gòu)成的1mol合金跟足量鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生1mol氣體，可知金屬X和金屬Y是按物質(zhì)的量之比1:1構(gòu)成的合金。

8、C解析：由題給圖示可知三聚氰胺的分子式為C₃N₆H₆，一是分子中含有氮原子不可能為烴。

9、B解析：植物油是碳氫氧化合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B對 ；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個C－C單鍵，故D錯。

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

10、D解析：由圖示可知隨Cl₂、FeI₂的物質(zhì)的量比增加，當(dāng)Cl₂、FeI₂比值小于1僅發(fā)生的反應(yīng)為2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，當(dāng)Cl₂、FeI₂比值在1和1.5之間時，2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-完全反應(yīng)，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-部分反應(yīng)，當(dāng)Cl₂、FeI₂比值在1.5和6.5之間時，僅發(fā)生反應(yīng)I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。由于碘酸和鹽酸均為強酸，最終溶液呈強酸性溶液的pH減小。

11、B解析：金屬元素的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe²⁺就有還原性，汞在常溫下為液態(tài)。

12、AC解析：¹⁸O為8質(zhì)子10中子原子，故1 mol ¹⁸O₂所含質(zhì)子數(shù)為16 mol，即16N_A;10 g Ne為1 mol,故其原子數(shù)應(yīng)為N_A；在與NaOH充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為NaO₂,即1 mol Al可失去3 mol電子，故0.5 mol Al可失去的電子數(shù)為1.5N_A;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃為固體，11.2 L SO₃的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol。

13、D解析：本題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學(xué)們熟悉的甲硅烷（SiH₄）外，還有一系列不穩(wěn)定的化合物硅烷（Si_nH_2n+2）等。

14、BD解析：原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。這里的燃料電池電極反應(yīng)為：負極：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O正極：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－由此可見A、C正確。由正極的電極反應(yīng)可知，O₂~4e^－，所以5.6 L O₂消耗時可向外提供電量為：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^－19=9.6×10⁴ C故B選項不正確。從原電池總反應(yīng)可知放電一段時間后，由于KOH→K₂CO₃，故溶液的堿性減弱，pH下降，故D選項不正確。

15、AB解析：本題考查了等效平衡和平和平衡移動原理，側(cè)重于考查分析解決問題的能力。當(dāng)加入2molC時，將它全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，得到A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，這樣相當(dāng)于少加了B，則A的轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)增大，A正確；因氦不參加反應(yīng)，所以當(dāng)加入2mol A、1mol B和1molHe時，相當(dāng)于只加了2molA和1molB，同A，B正確；同樣分析出C、D均不正確。

16、CD解析：因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，故c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，選項C正確。依據(jù)物料平衡得c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L，所以選項D正確，選項B不正確。根據(jù)電荷守恒得c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)，所以選項A不正確。綜合上述，C、D正確。

17、AC分析：HCl溶于水完全電離，而CH₃COOH溶于水存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水該平衡向右移動，H^＋物質(zhì)的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H^＋)相同；加CH₃COONa時，c(CH₃COO^－)增大，上述平衡向左移動。c(H^＋)降低，pH變大，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說明c(H^＋)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關(guān)，故B、D不符合題意。

18、C解析：本題考查對轉(zhuǎn)化率概念的理解與運用。由轉(zhuǎn)化率求產(chǎn)物的量，要注意到反應(yīng)所需的酸也來源于醇，因此，在計算醇轉(zhuǎn)化為酯的總轉(zhuǎn)化率時是要考慮醇的上述消耗。設(shè)有xmol乙醇，則可產(chǎn)生xamol乙醛，進而產(chǎn)生xabmol乙酸，另取xabmol乙醇與xabmol乙酸轉(zhuǎn)化為酯，同時xabmol乙酸中也有xabcmol轉(zhuǎn)化為酯，從源頭上說，這些酸也是醇一步步氧化得來的。故當(dāng)有（x+xab）mol乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯時，共有2xabc乙醇發(fā)生了轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率應(yīng)為=。

三、本題包括3小題，共34分）

19、（11分）（1）CO₃^2－+ H₂OHCO₃^－+OH^－（2分）（配平、化學(xué)式錯得0分，寫等號扣1分）（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（1分）（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分，兩個方面各占1分）（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O（2分，化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）（5）6.6（2分，多寫單位g不扣分）（6）循環(huán)使用（2分，具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

20、（11分）（1）假設(shè)2：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-（2分）假設(shè)3、溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-（2和3順序不限。）（2分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-而無CO₃^2-。③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有HCO₃^-。（除標(biāo)明分?jǐn)?shù)的以外，每空各1分。）

21、（12分）（1）11．76~11．78均得分（1分）（2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃ （2分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明 （2分）（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）（4）堿樣的總堿量為：n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點（2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22、（11分）步驟一：正 （1分）。 Cu²⁺+2e ＝ Cu （1分）；變�。�1分） 3Ag + 4H⁺ + NO₃^―＝3Ag⁺ + NO ↑+ 2H₂O（2分） 濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）0.5 （2分）， 0.1（2分）23、（11分）（1）強氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全對給3分，選有d不給分）（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（1分）（5）溫度高時雙氧水易分解（1分），溫度低時反應(yīng)緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）

24、（12分）Ⅰ（1）洗去鋁表面的油污（2分）， A l₂O₃+2OH^―+3H₂O＝2Al(OH)₄^―或A l₂O₃+2OH^―＝2AlO₂^―+H₂O（2分）（2）2 A l +3 H₂O―6e^― = A l₂O₃+6H⁺（2分） (3)ACD（2分，少答一個扣1分）Ⅱ 排除氫離子濃度不同對反應(yīng)的影響，探究氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)的影響。（2分） 氯離子對氧化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不有長期盛放含氯離子（食鹽）的食品。（2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25、（9分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

（2）HOOC- 《  -NO₂(2分)

 (3)聚合(縮聚)；加成(1分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                    (2分)

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26、（10分）（1）C₅H₁₀O（2分）（2）HOOC―CH₂―COOH + 2C₂H₅OHC₂H₅OOC―CH₂―COOC₂H₅ +2H₂O；（2分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分）（3）HO―CH₂―CH₂―CH=CH―CH₃（2分）（4）2；（1分）CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH(CH₃)COOH（2分）

27、（10分） (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分，共4分)(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強。（答對兩點給2分）(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。（答對兩點給2分）