40． (1)0.05, 25 (2) H2SO4與(NH4)2SO4. (NH4)2SO4與NH3?H2O(3)=7 (4)BC 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = －Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= －Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)              △H3 = －Q 3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是

A．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol         B．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol

C．△H2 = △H3                                  D．△H2 <△H3

 

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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)    △H1 = －Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)             △H2= －Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)             △H3 = －Q 3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是

A．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol        B．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol

C．△H2 = △H3                                  D．△H2 <△H3

 

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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)    △H1 = －Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)             △H2= －Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)             △H3 = －Q 3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是

A．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/molB．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol
C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3

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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = －Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= －Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)              △H3 = －Q 3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是

A．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol         B．放出的熱量為（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol

C．△H2 = △H3                                  D．△H2 <△H3

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在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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