黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：

①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

請回答下列問題：

（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________

（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)

A．NaOH             B．BaCl₂        C．HCl       D． Na₂SO₄

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　

試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數(shù)是________________。

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：

①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

請回答下列問題：

（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________

（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)

A．NaOH            B．BaCl₂        C．HCl      D． Na₂SO₄

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　

試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸�、凼雏}固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數(shù)是________________。

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                         。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）      4NO（g）+6H₂O（g）。

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_          a₂。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：                                                。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                   。

（2）若反應中生成0．2mol HNO₃，轉移的電子數(shù)目為                               。