16．C 負(fù)極反應(yīng)為:C2H6 -14 e― +18OH―=2CO32―+12H2O.K+應(yīng)向正極移動(dòng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
負(fù)極
負(fù)極
極（填寫“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O

（3）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅
氧化銅
（填物質(zhì)名稱）．

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一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH ==4K2CO3＋10H2O，下列推斷正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為7O2＋14 H2O＋28e— →28OH—

B．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

C．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

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（2010?揭陽模擬）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�

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高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車．總反應(yīng)方程式如下：
Ni（OH）2+M
充電
放電
NiOOH+MH 
下列敘述正確的是（　　）

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有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e－

C．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋

 

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