14．A 加入醋酸鈉晶體.平衡逆向移動.c(H+)減小.c(OH-)增大,加水時.平衡正向移動.但c(H+)卻減小.則c(OH-)增大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，水中存在電離平衡：H2O=H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（ ）
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大，但KW不變

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25℃時，水中存在電離平衡：H2O=H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是(       )

  ①中和l0mL0.1mol·L-1的氨水與中和100mL0.01mol·L-1的氨水所需同一酸液的

  量不同;

  ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動;

  ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng):，平衡后，升高溫度，c(Z)增大;

 ④高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；

  ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡;

  ，使得溶液中的；

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動;

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀

沉淀

A.①②③④⑤    B. ②③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥⑦              D. ①②⑤⑥⑦

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

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下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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