（2013?達州模擬）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為 電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中質子守恒等式為
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程式為．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10^-12）

常溫下，水的離子積為Kw＝1．0×10^-14，下列說法正確的是

某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）A為電源的極；
（2）E的電極反應式為：；
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為；
（4）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應該是，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為（假設溶液體積為1L）；
（5）在電解一段時間后在甲中加入適量可以使溶液恢復到原來的濃度．

（2013?濰坊模擬）某學習小組在實驗室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含S

O

2- 4

、Ca2+、Mg2+、K+）的提純．

請回答：
（1）試劑丙的化學式為，目的是除去溶液B中的 （寫離子符號）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學反應：．
（3）溶液E中含有的離子是（寫離子符號）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲．


請回答：
（4）設備II內(nèi)火焰的顏色是．其化學反應為．
（5）設備Ⅰ中電解一段時間后，測得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計算（忽略溶液體積的變化），此時陰極產(chǎn)生氣體的體積是mL．若恢復原溶液的成分和濃度，需要加入（物質名稱）g．
（6）若粗鹽不經(jīng)過第一步的提純，直接進入第二步中的設備I，設備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是．電解時發(fā)生反應的離子方程式為、．