A． B． C． D．% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；
③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
NH3
NH3
，固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
（寫(xiě)一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí)，放出熱量44.5kJ，寫(xiě)出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
D
D
選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號(hào) ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（3）E元素的名稱(chēng)是
鈣
鈣
．
（4）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

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A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為        。

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A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

14、B  15、C  16、D  17、A

 

 

 

18、（14分）（1）                     （2）

 

（3）CH≡CH              （4）

 

（5）①                                       ②

 

（6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3

 

 

19、（12分）（1）

（2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O

（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑

（4）2C1-－2e- === Cl2、   陰、  在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅

 

20、（7分）（1）陽(yáng)        2I- - 2e- == I2  

（2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色。   4OH- - 4e- == 2H2O + O2

（3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1

 

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3

（2）負(fù)、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；�。�4）溶液變?yōu)榧t色

（5）

 

22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

（2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）

 


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