2．用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù).下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A．Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性.能消毒殺菌B．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià).具有強(qiáng)氧化性.能消毒殺菌C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+水解為 Fe(OH)3膠體.可使水中懸浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解為Fe(OH)2膠體.可使水中懸浮物凝聚沉降 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是（    ）

A.Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌

B.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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目前，我國(guó)西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對(duì)于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對(duì)水資源進(jìn)行處理．
（1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：______；寫出明礬溶液中的電荷守恒是______．
（2）Cl2常用作消毒劑是因?yàn)樗芘c水作用生成HClO，寫出其離子方程式：______；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述其原因：______．
（3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式：______．

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目前，我國(guó)西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對(duì)于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對(duì)水資源進(jìn)行處理．
（1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：______；寫出明礬溶液中的電荷守恒是______．
（2）Cl2常用作消毒劑是因?yàn)樗芘c水作用生成HClO，寫出其離子方程式：______；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述其原因：______．
（3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式：______．

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目前，我國(guó)西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對(duì)于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對(duì)水資源進(jìn)行處理．
（1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；寫出明礬溶液中的電荷守恒是
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
．
（2）Cl2常用作消毒劑是因?yàn)樗芘c水作用生成HClO，寫出其離子方程式：
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述其原因：
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
．
（3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
．
（4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
．

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1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

14、B  15、C  16、D  17、A

 

 

 

18、（14分）（1）                     （2）

 

（3）CH≡CH              （4）

 

（5）①                                       ②

 

（6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3

 

 

19、（12分）（1）

（2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O

（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑

（4）2C1-－2e- === Cl2、   陰、  在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅

 

20、（7分）（1）陽(yáng)        2I- - 2e- == I2  

（2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色。   4OH- - 4e- == 2H2O + O2

（3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1

 

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3

（2）負(fù)、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；　（4）溶液變?yōu)榧t色

（5）

 

22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

（2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）

 


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