1×106K1K2--請完成下列問題:①試比較K1.K2的大小.K1 K2(填寫“> “= 或“< )②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 . A．容器內(nèi)N2.H2.NH3的濃度之比為1:3:2 B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆) C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料.屬于離子化合物.易溶于水.溶液呈酸性.水解原理與NH4Cl類似.寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 五. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K
298
398
498
……
K/(mol·L—1)—2
4.1×106
K1
K2
……
 
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號字母）。
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                            。
②B中濃H2SO4的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

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X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
……
K/(mol·L—1)—2
4.1×106
K1
K2
……
 
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號字母）。
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                            。
②B中濃H2SO4的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

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X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______．
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是______．
②B中濃H2SO4的作用是______．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式______．
（5）a中通入空氣的作用______．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)上圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1 mol NH3放出熱量為____________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L-1)-2

4.1×106

K1

K2

…

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫“＞”“=”或“＜”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填序號字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.2v(N2)正=v(H2)逆

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式________________________。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是___________(填序號)。

A.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.2 c()+c ([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式    ．
（2）在    中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/4.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=   
②試比較K1、K2的大小，K1    K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是    （填序號字母，多選倒扣分�。�
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為    ．
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；   

7（m1―m2）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

①提出合理假設

假設1：白色固體為Na2SO3   假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物

假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

 

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

 

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C6H6(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

 

 

(4)                                                        (2分)

 

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s22s22p63s23p6   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。

 

（答對兩點給2分）

 


同步練習冊答案