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硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是

 

；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應(yīng)的離子方程式：

 

．如圖2所示有關(guān)NH₃的實(shí)驗(yàn)室制取等問題描述正確的是

 

．（填選項(xiàng)）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

 

、灼燒、

 

、稱量．若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量

 

 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

 

．上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

 

．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

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硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為

 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有

 

．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法

 

．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟

 

．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

 

，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O為172.2g，則MgSO₄?7H₂O的產(chǎn)率為

 

．

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如圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出G、L的化學(xué)式G：

Al₂O₃

Al₂O₃

，L：

FeCl₃

FeCl₃

．
（2）反應(yīng)②的離子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
（3）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeSO₄?7H₂O

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄?7H₂O

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．
（4）將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為

12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓

12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓

．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄�。�1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)當(dāng)最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實(shí)驗(yàn)拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na₂O₂反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO₂氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃   假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na₂SO₃.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na₂SO₄.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na₂SO₃；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na₂SO₄;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個(gè)1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO₃溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每個(gè)1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長(zhǎng)比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長(zhǎng)；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對(duì)Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強(qiáng)。   

（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）

(5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF分子質(zhì)量偏大。

（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）