36 L則下列分析推理中不正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)50mL鹽酸

(2)50mL鹽酸

(3)50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L 。

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C．（2）中15.7 g混合物鹽酸反應(yīng)后混合物一定過量。

D．將反應(yīng)后的（1）與（3）溶液混合還會生成二氧化碳2.24 L（標(biāo)況）。

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。則下列分析、推理不正確的是

鹽酸的體積

50mL

50mL

50mL

m（混合物）/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)/L(STP)

2.24

3.36

3.36

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）                                              

 

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

則下列分析推理中不正確的是                                          

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）    

 

 

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

    則下列分析推理中不正確的是                                         

    A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

    B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量

    D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）                                                                                                                    

 

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

13.8 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

則下列分析推理中不正確的是                                             

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B.13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.加入混合物9.2 g時鹽酸過量

 

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；   

7（m1―m2）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

 

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

 

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C6H6(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

 

 

(4)                                                        (2分)

 

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s22s22p63s23p6   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。

 

（答對兩點給2分）

 


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