A. a為負(fù)極.b為正極 B. a為陽(yáng)極.b為陰極C. 電解過(guò)程中.d電極質(zhì)量增加D. 電解過(guò)程中.氯離子濃度不變( C )25. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中.銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極.鐵片做陰極.電解氯化鋅溶液.鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中.在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中.加入幾滴氯化銅溶液.氣泡放出速率加快 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)



A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

查看答案和解析>>

鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理．分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極

B．

在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO向陰極移動(dòng)

C．

電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降

D．

電解的總反應(yīng)為2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑

查看答案和解析>>

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(    )?

A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極?

C.在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極?

D.電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣

查看答案和解析>>

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)有驍?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。

 

查看答案和解析>>

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)有驍?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案