A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol( B )3. 把a(bǔ).b.c.d4種金屬浸泡在稀H2SO4中.用導(dǎo)線兩兩相連可構(gòu)成各種原電池.若a.b相連時(shí).a為負(fù)極,c.d相連時(shí).c為負(fù)極,a.c相連時(shí).c為正極,b.d相連時(shí).b為正極.那么這4種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a( C )4. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液.經(jīng)過一段時(shí)間.溶液的物質(zhì)的量濃度增大.pH減小的是A. NaCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 (AD)5. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕.可采用的方法是A. 將它與直流電源的負(fù)極相連接 B. 將它與交流電源相連接C. 將它與Cu板相連接 D. 將它與Zn板相連接(CD)6. 某原電池總反應(yīng)離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+.不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu.負(fù)極為Fe.電解質(zhì)溶液FeCl3 B. 正極為C.負(fù)極為Fe.電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3 C. 正極為Fe.負(fù)極為Zn.電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3 D. 正極為Ag.負(fù)極為Fe.電解質(zhì)溶液CuSO4 ( B )7. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng).為加快反應(yīng)速率.又不影響生成氫氣的量.可采用的方法是A. 加入適量的6mol/L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知298K時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時(shí)，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測(cè)得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號(hào)）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
  △  
.
 
2NH3（g）△HPO反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．（填序號(hào)）．
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為
Q1=4Q2
Q1=4Q2
（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3200L?mol-1
3200L?mol-1
．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

查看答案和解析>>

（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)            

 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)          

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                   （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

查看答案和解析>>

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)          d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案