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( C )2. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣.已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極:Pb+SO42--2e-==PbSO4 正極:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+══+2e^-　　正極： +4H⁺++2e^-══+2

今若制得Cl₂ 0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（�。�

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　 D．0.20mol

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+══+2e^-　　正極： +4H⁺++2e^-══+2

今若制得Cl₂ 0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　）

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　 D．0.20mol

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO₄^2――2e^－＝PbSO₄ 正極：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－PbSO＋2H₂O 今若制取0.05 mol　Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是
[　　]
A．	0.025 mol
B．	0.05 mol
C．	0.1 mol
D．	0.2 mol

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO₄²^—-2e^—=PbSO₄，

正極：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄²^—+ 2e^—= PbSO₄+ 2H₂O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H₂SO₄物質的量至少是

A.0.050mol B.0.075mol

C.0.20mol D.0.40mol

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO₄^2- -2e^- =PbSO₄，正極：PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-=
PbSO₄ + 2H₂O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H₂SO₄物質的量至少是

[ ]

A．0.050mol
B．0.075mol
C．0.20mol
D．0.40mol

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