42．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具.下圖是元素周期表的一部分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分（元素名稱(chēng)已省略）．

1 H
1.008		 原子序數(shù)→1H←元素符號(hào)
相對(duì)原子質(zhì)量→1.008		 2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5 B
10.80		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
19 K
39.10		 20 Ca
40.08		 …            
請(qǐng)依據(jù)該表信息回答問(wèn)題．
（1）表中14號(hào)元素的名稱(chēng)是
 
，空氣中含量最多的元素的原子核中有
 
個(gè)質(zhì)子；
（2）認(rèn)真閱讀上表，原子序數(shù)為
 
的元素符號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)該寫(xiě)成
 
；
（3）仔細(xì)觀察上表，你會(huì)得到某些規(guī)律，可以根據(jù)你得出的規(guī)律推測(cè)Cl元素的原子序數(shù)n的數(shù)值是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出這條規(guī)律
 
；
（4）原子序數(shù)為9的元素的原子得到電子后形成-1價(jià)的離子，該離子符號(hào)是
 

（5）請(qǐng)用表中的元素符號(hào)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式各一個(gè)：有金屬參加的化合反應(yīng)：
 
．兩種非金屬單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)：
 
．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．
1H
1.008		   2He
4.003
3Li
6.941		 4Be
9.012		 … 5B
10.81		 6C
12.01		 7N
14.01		 8O
16.00		 9F
19.00		 10Ne
20.18
11Na
22.99		 12Mg
24.31		 13Al
26.98		 14Si
28.09		 15P
30.97		 16S
32.06		 17Cl
35.45		 18Ar
39.95
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
；
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有
 
（填元素符號(hào)）；
（3）目前為止，科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)三千多萬(wàn)種物質(zhì)，若有下列幾種元素及化合價(jià)：
0
Mg
、
0
H
、
+1
K
、
-2
O
，從中選擇適當(dāng)?shù)脑貙?xiě)出符合下列條件的一種物質(zhì)的化學(xué)式：
①非金屬單質(zhì)
 
；
②氧化物
 
；
③堿
 
．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
；
（2）鋰元素和氫元素
不是
不是
（選填“是”或“不是”）屬于同一周期的元素；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（4）由l、7、8號(hào)元素組成的一種物質(zhì)的化學(xué)式為
HNO3或NH4NO3
HNO3或NH4NO3
．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
；
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬的有
Na
Na
（填元素符號(hào)）；
（3）原子序數(shù)為10的元素是
Ne
Ne
（填元素符號(hào)），它位于元素周期表中的
0
0
族．
（4）通過(guò)歸納，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氣”字頭．則鈹元素屬于
金屬
金屬
元素．
（5）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（6）多年前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
116
．
（7）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：（任寫(xiě)一條）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表信息回答問(wèn)題．
1 H
1.008		               2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）表中14號(hào)元素的名稱(chēng)是
硅
硅
；
（2）查出磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
30.97
30.97
；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
 （填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（4）目前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
116
；
（5）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子核內(nèi)有
9
9
個(gè)質(zhì)子，原子最外電子層上有
7
7
個(gè)電子．該元素符號(hào)為
F
F
；
（6）請(qǐng)用表中的元素符號(hào)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
有金屬參加的化合反應(yīng)：
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．有氧氣生成的分解反應(yīng)：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（7）通過(guò)觀察元素周期表，能發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律（寫(xiě)兩點(diǎn)）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大等
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大等
．

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一、選擇題（單選，每題1分，共40分）。

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

A

D

D

C

B

D

C

C

D

B

A

A

C

D

D

A

A

D

題號(hào)

21

22

23

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25

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29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

答案

A

C

A

B

D

C

A

D

B

B

D

B

C

C

B

C

B

B

C

B

 

二、填空題。（共包括6道小題，共30分）

41.(4分)(1)氮?dú)?混合物.


(2)

稀有氣體

食品防腐

氮?dú)?/p>

醫(yī)療急救

 

氧氣

制成電光源

 

        (3)①③

42.(6分)  (1)28. 09      (2)Na       (3)A          (4)116       (5)2O2,3Na+

43.(7分)  (1)硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大         (2)飽和      (3)加熱或加水

（4）該溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀、溶劑是水;該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是16：100。

（5）U型管中a液面下降b液面上升、燒杯中硝酸鉀晶體部分溶解；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致液面變化；燒杯內(nèi)溶液溫度升高，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，所以部分硝酸鉀晶體溶解。

44.(3分)（1）2H2S+SO2==3S+2H2O

       （2）瓶壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)（或有水珠生成）

       （3）原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)；元素的種類(lèi)。

點(diǎn)燃

       （2）4P+5O2===2P2O5

       （3）收集磷燃燒產(chǎn)生的白煙，防止污染空氣。

       （4）控制變量法

46.(5分)（1）H2 O，H2O2

通電

（3）2H2O=== 2H2↑+O2↑

△

47.（10分）（1）試管       （2）B ；將導(dǎo)管從水槽中撤出，2KMnO4===K2MnO4+MnO2 +O2↑

MnO2

（4）2H2O2=====2H2O+O2↑     A或C

（5）排水法；密度、溶解性、是否與空氣中成分反應(yīng)等。

48.（5分）（1）10g       (2) 量筒、玻璃棒        (3) ①②         (4)150g

49.（7分）（1）紅磷燃燒冒出大量的白煙；待裝置冷卻到室溫打開(kāi)止水夾，水倒流至瓶中約處。

（2）木炭燃燒產(chǎn)生CO2氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變，水不會(huì)倒流。

（3）鎂和空氣中的其它氣體成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（4）藥品要可燃，只與空氣中的氧氣反應(yīng)而不與其它成分反應(yīng)，生成物最好是固體（答出兩點(diǎn)，即可給分）

（5）③①②④; 1

四、計(jì)算題（共包括2道小題，共8分）

        3. 
   
        
    
    
        
    
        點(diǎn)燃
               2H2+O2===2H2O……………………………………………………………………………（1分）
        4  32
        20t  x       ………………………………………………………………………………（1分）
             
……………………………………………………………………………（1分）
        x=160t        
……………………………………………………………………………（1分）
         答略。
        51．（4分）（1）4.8（1分）       （2）70%（1分）
        （2）解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
        CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
                 
100    73
             （16g-12g）20g?x   
        ………………………………………………………………………（1分）
        x=14.6%      ……………………………………………………………………………（1分）
         答略。
         
        		
        
	
	
        
		
        


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