題目列表(包括答案和解析)
A.B.C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答:
(1)E的電子式是 。
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是 。
(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌.凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。
(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進行綜合利用。25℃,101 kPa時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(已知甲醇的燃燒熱△H= -726.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱△H= -285.8kJ·mol-1)
A.B.C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答:
(1)E的電子式是 。
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是 。
(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌.凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。
(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進行綜合利用。25℃,101 kPa時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(已知甲醇的燃燒熱△H= -726.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱△H= -285.8kJ·mol-1)
把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論錯誤的是 ( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B.平衡時,C的濃度為0.25 mol/L
C.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍
把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論錯誤的是 ( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B.平衡時,C的濃度為0.25 mol/L
C.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍
把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,若反應(yīng)前后溫度不變,容器內(nèi)壓強變小,已知= 0.1mol·L-1·min-1,則下列說法錯誤的是( )
A.M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1
B.平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25%
C.平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1
D.平衡時容器內(nèi)的壓強為原來的倍
一、選擇題:
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.C
二、選擇題:
13.B 14.BC 15.B 16.C.17.AD 18.BC 19.AB 20.C
三、
21.B C D E
22.⑴K2CO3 、AlCl3、BaCl2;
⑵產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;
⑶①中;②Ba2++OH-+H++SO2- 4=BaSO4↓+H2O;③13
四、
23.本題答案有開放性,合理即可給分。
⑴①C(或Fe) ②
⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;②麥芽糖;
⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;②紅褐色固體。
24.
編號
1
2
3
4
5
X的化學(xué)式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaH
加入X的質(zhì)量(g)
4.6
6.2
7.8
8.0
4.8
五、
25.(1)醛基;略(為羧基的結(jié)構(gòu)式);
(2)氧化反應(yīng);酯化反應(yīng);
(3) (4)
六、
26.
(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)
(每1折點1分,離子方程式每個1分)
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