根據(jù)表中左欄信息.回答右欄有關(guān)問題:信 息問 題①短周期元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大.它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù).其中X是形成化合物種類最多的元素.(1)X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為 .②在一定條件下.上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng).其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸.又能溶于濃NaOH溶液.(2)Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式: ③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng).再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液.最終溶液中有白色沉淀生成.(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式 ④W的最高價氧化物的水化物不溶于水.但可溶于NaOH溶液.(4)W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為 .(5)X.Y.Z.W四種元素的原子半徑由大到小的順序為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：
信   息 問   題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素． （1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液． （2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
 
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成． （3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
 
④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液． （4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為
 
．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素

（1）X的最高價氧化物的電子式為_______________

②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液

（2）Z元素在元素周期表中位于第_________周期，_________族

③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成

（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式_________________________

_____________________________

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀生成

（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為_______________________

_____________________________

（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為__________（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

信   息

問   題

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。

（1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為

                               。

②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。

（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：                             

③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。

（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式

                                  

④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。

（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為                      。

⑤X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為                   （用元素符號表示）

查看答案和解析>>

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

查看答案和解析>>

 

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非選擇題部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （2分）

   （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）

   （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3­（2分）

   （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）

23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1734 kJ?mol-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）

   （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

   （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴測定實驗時的溫度、壓強（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。

 

 

 


同步練習(xí)冊答案