19．已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-.若向100 mL 的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L.測(cè)得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等.則FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－若向100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有1/5的Br－被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

1.4 mol/L

B．

2.5 mol/L

C．

5.0 mol/L

D．

無(wú)法計(jì)算

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已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－若向500 mL溴化亞鐵溶液中緩緩?fù)ㄈ?1.2L氯氣，結(jié)果有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．1.2 mol/L
B．1.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．無(wú)法確定

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已知2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－

(1)含有1 mol　FeI2和2 mol　FeBr2的溶液中通入2mol　Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________．

(2)如果向原溶液中通入3 mol　Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________．

(3)若向含a mol　FeI2和b mol　FeBr2的溶液中通入c mol　Cl2，當(dāng)I－、Fe2+、Br－恰好完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)．

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已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2

2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－

(1)

含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化離子的物質(zhì)的量分別是________．

(2)

如果向原溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________．

(3)

若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2+、Br－完全被氧化時(shí)，c＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)．

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已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2　2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－(不考慮氯氣與I2的反應(yīng))

(1)如果向含有1 mol　FeI2和2 mol　FeBr2的溶液中通入3 mol　Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________．

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)若向含有a mol　FeI2和b mol　FeBr2的溶液中通入c mol　Cl2，當(dāng)I－、Br－、Fe2+完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非選擇題部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （2分）

   （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（寫(xiě)出離子方程式也給分）

   （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3­（2分）

   （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）

23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1734 kJ?mol-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明不漏氣。（2分）

   （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

   （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱(chēng)量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。

 

 

 


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