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1mol石墨完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O₂=CO₂；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol

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1mol石墨完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O₂=CO₂；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol

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（2011?自貢模擬）TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：

不需要

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

；

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
II．TiO₂可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來(lái)獲得Ti：將處理過(guò)的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl₄．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
請(qǐng)寫(xiě)出TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)制各TiCl₄的熱化學(xué)方程式：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）；△H=-243KJ?mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）；△H=-243KJ?mol^-1

．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因．

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非選擇題部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O （2分）

   （3）MgCl₂+2NaOH==Mg（OH）₂↓+2NaCl（2分）（寫(xiě)出離子方程式也給分）

   （4）H₂SiO₃+2OH^-==SiO₃^2-+H₂O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH₄）₂CO₃（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO、OH^－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃­（2分）

   （2）A．H₂­SO₄      B．NaOH      C．Ba（NO₃）₂        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH^－=NH₃↑+H₂O  NH₃+H⁺=NH（4分）

23、（10分）（1）CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ?mol^-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明不漏氣。（2分）

   （2）Na₂SO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）

   （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Br^-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na₂CO₃ （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。