如圖是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl₅，達平衡時PCl₅還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．α等于25％

B．若升高溫度，平衡時PCl₅的分解率小于α

C．若起始時加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，

以相同條件進行反應，則平衡時PCl₃轉化率為3α

D．PCl₅分解的熱化學方程式為

PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=-93 kJ．mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。當反應進行到時間t₀時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。試回答：

（1）在上圖中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t₀時的變化曲線。

（2）當反應進行到t₁時間時(t₁ ＞t₀)，給上述反應容器加熱到溫度為T₂(T₂＞T₁)，反應在t₃時間時(t₃＞t₁)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1 mol（填“＜”“＞”或“＝”）。

（3）若起始時加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為__________。

（08蕪湖三模）

如圖24－1，將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0。當反應進行到時間t₀時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。

試回答：

（1）在圖24－2中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t₀時的變化曲線；

（2）當反應進行到t₁時間時（t₁ ＞t₀），給上述反應容器加熱到溫度為T₂ （T₂＞T₁），反應在t₃ 時間時（t₃＞t₁）重新達到平衡狀 態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）若起始時加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；