(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后.沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗.以下推測正確的是: A．K+一定存在 B．Cl-一定存在 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)


（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是：                               （   ）
①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A.①②             B. ③④⑤            C.①③④            D①⑤

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有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+，NO3-、CO數(shù)學公式、SO數(shù)學公式，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實驗．回答以下問題

（1）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH數(shù)學公式+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH數(shù)學公式+）=______．
（2）實驗所加的NaOH 物質(zhì)的量濃度．c（Na0H ）=______mol?L-1
（3）原溶液中NO數(shù)學公式-的物質(zhì)的量為n （NO3-），則n（NO3-）的取值范圍為：______．

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某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
A、Cl-可能存在B、Ba2+一定不存在C、K+一定存在D、溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為
NH4+
NH4+
，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L

（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
CO32-，SO42-
CO32-，SO42-

（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是
AC
AC

A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

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精英家教網(wǎng)有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B、不能確定原溶液是否含有K+、NO-3C、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2D、實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1

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