A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．I單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置

第3周期、第IIIA族

第3周期、第IIIA族

；（周期和族）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

；
（4）若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

；
（5）反應(yīng)⑦中若有18g I參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2

2

N_A．

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A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A、I為常見(jiàn)金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是

第4周期Ⅷ族

第4周期Ⅷ族

．
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子的方法是（寫(xiě)出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無(wú)色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無(wú)色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺

．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

；
反應(yīng)④的離子方程式：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是

①②

①②

（填序號(hào)）．

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A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子：

取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e³⁺

取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e³⁺

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O₂

11.2

11.2

L．

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A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，A、I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．
C

FeCl₂

FeCl₂

G

Al₂O₃

Al₂O₃

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式．
反應(yīng)①：

3Fe₃O₄+8AL

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8AL

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

該反應(yīng)通常叫做

鋁熱

鋁熱

反應(yīng)．
反應(yīng)⑥：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

反應(yīng)④：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．

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A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為

 

；
（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式

 

；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式

 

；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極

 

； 陰極

 

．
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是

 

．（填序號(hào)）

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一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．A  2．A  3．B  4．C   5．A   6．C   7．B   8．C    9．A    10．C

11．D    12．C    13．D    14．C

二、第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)

15．（共6分）

I．AB（2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

Ⅱ．①濃氨水、CaO固體（NaOH固體）(2分)

②BD（2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）          ③C（2分）

16．（共14分）

（1）0.008mol（2分）；    268.8（2分）；

（2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分）

（3）有（2分）  因?yàn)镹O₂與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）

17．（共8分）（1）碳  氧（各1分，共2分）

   （2）酸（1分） NH+H₂O       NH₃?H₂O+H⁺（2分）

   （3）①c(NH)  c（NO）（共2分，順序顛倒為0分）②c（NO）（1分）

18．（共8分）(1)Fe�。�1分）；    （2）FeCl₂ (1分)；  Al₂O₃ （1分）。     

  (3) 2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑（2分）；　

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃ （2分）；       (4) ③ （1分）

19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol^-1  （2分）

Ⅱ、（1）< （1分）

（2）6 ； < ； = ； c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^―）+c（OH^―）（以上每空1分，共4分）

（3）堿；X^―+H₂O       HX+OH^―（以上每空1分，共2分）

  �。�4） ＞�。�1分）；　　　9：2（2分）

20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分） 

（2）c²(NH₃)／c³(H₂)×c(N₂)    （2分）

（3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）