【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過(guò)渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價(jià)鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．但

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Ga 的第一電離能卻明顯低于

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Zn，其原因是
（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別向待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
（5）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲酸高得多，是因?yàn)樗�分子間形成了氫鍵．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖1變化：一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈?!--BA-->．
（3）C的電子式是； Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂是．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質(zhì)和3mol Z單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡時(shí)，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達(dá)式（不必計(jì)算結(jié)果），K=；用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為．
（5）為幵發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學(xué)方程式．用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kL/mol
請(qǐng)寫出表達(dá)液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．