已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為；（填“A”或“B”），請說明理由；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為；（填“A”或“B”），請說明理由；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH；
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：；
（4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則HCl溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③當達到滴定終點時現(xiàn)象．