（7分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問題。

①  圖中E₁代表的意義是             。

該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達式為                。

②  當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁       ， E₂       （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡          移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（7分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問題。

①  圖中E₁代表的意義是             。

該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達式為               。

②  當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（7分）反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問題。

① 圖中E₁代表的意義是            。
該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達式為               。
② 當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。

（1）已知下列熱化學方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能對于能源技術(shù)的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：

① 圖中反應(yīng)的ΔH＝             kJ/mol（用含有E₁、E₂代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為         kJ/mol。

③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應(yīng)具有的意義：

                                                                      。