將標(biāo)況下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將標(biāo)況下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）	B．c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．c（HCO3-）=c（CO32-）	D．c（HCO3-）＜c（CO32-）

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S

高溫 .

.

2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1molAl₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為．Al（OH）₃是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Al（OH）₃顯兩性的電離的離子方程式．