25℃時(shí)，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較 中，不正確的是

   A．在A點(diǎn)：

   B．在B點(diǎn)：

   C．在C點(diǎn)：

   D．在C點(diǎn)：

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之間          D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__          和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)₂懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號(hào)）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂溶解的離子方程式___________________。

(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)25℃時(shí)，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的（ ）  

A．在A點(diǎn)：c(Na^＋)c(OH^－)c(CH₃COO^－)c(H^＋)

B．在B點(diǎn)：c(OH^－)c(H^＋)，c(Na^＋)c(CH₃COO^－)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)c(Na^＋)c(H^＋) c(OH^－)

D．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)2 c(Na^＋)

下列選項(xiàng)中的兩量，前者大于后者的是（    ）

A．在同溫同濃度的條件下，NaHSO₄和NaHCO₃溶液中水的電離程度

B．同溫下，濃度均為0.1mol?L^―1的Na₂S₂O₃溶液和稀鹽酸各10毫升和各20毫升混合       后的反應(yīng)速率（Na₂S₂O₃+2HCl    2NaCl+S↓+SO₂↓+H₂O

C．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

D．將質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的兩種溶液混合：（1）NaOH+H₂SO₄；（2）NaOH+HCl，混合后所得溶液的pH