現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣.使其在O2中完全燃燒.共放出63.53kJ的熱量.則炭粉與H2的物質的量之比是 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知兩個熱化學方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是


  1. A.
    1：1　　　　
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    3：2

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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

 

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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是
A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2　　　　

C．2：3　　　　　D．3：2

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