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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20
0.6
0.6
 ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
＞
＞
ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，DMFC的總反應式為
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
．

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，則該反應是_______熱反應。
（2）上述反應達到平衡后,增加H2O(g)的量，則C(s)的物質的量_______（增大、減小、不變）
（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是__________
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內混合氣體的總質量不變
C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三種氣體的濃度比為1︰1︰1.
E．恒溫恒容時容器內氣體的密度不變
（4）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。 ① 縮小容器體積_________； ② 降低溫度 ____________。
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳目崭瘛?

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br>
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20 ______ ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正______ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應式為______，DMFC的總反應式為______．
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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：

   C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）

       （2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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D

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D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


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