(2)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1.0.001 mol?L-1. 催化劑的用量可選擇0.5g.0g.實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K.323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL.H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均為2mL.如果要探究反應(yīng)物濃度.溫度.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件.至少需要完成個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論.(3)在其它條件相同的情況下.某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度.測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):KMnO4酸性溶液的濃度 / mol?L-1溶液褪色所需時(shí)間 t / min第1次第2次第3次【查看更多】

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設(shè)4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是

假設(shè)3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

b

（填序號(hào)）．若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

d

（填序號(hào)）；若溶液

變藍(lán)色

（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有；
（2）①裝置B中盛有的試劑是，作用是．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設(shè)4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是；判斷的原因是．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H₂SO₄　　 b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液　　e．酚酞試液　　　　　　 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴（填序號(hào)）．若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴（填序號(hào)）；若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：__．

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氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有______；
（2）①裝置B中盛有的試劑是______，作用是______．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設(shè)4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是______；判斷的原因是______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴______ （填序號(hào)）．若溶液______（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴______（填序號(hào)）；若溶液______（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：______．

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氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有______；
（2）①裝置B中盛有的試劑是______，作用是______．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設(shè)4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是______；判斷的原因是______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴______ （填序號(hào)）．若溶液______（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴______（填序號(hào)）；若溶液______（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：______．

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某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

C

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

B

AB

CD

15．（10分）（1）① 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃（2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄²^－（2分）② 強(qiáng) （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

（兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6 （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用（2分（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O （2分）

（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4 （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－¹（1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－⁴ mol?L^－¹?min^－¹（1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行）（1分）取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大（1分）（2）不移動(dòng) （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）0.60(2分) ν_正_>_ν_逆（2分）

（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe³^＋+3NO₂↑+3 H₂O

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe²^＋+2NO↑+4H₂O (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說(shuō)明變質(zhì)；反之，沒(méi)有變質(zhì) (2分)

21（1）a、d(1分)；（2）3:2:3(1分)；（3）C₃H₄O₄(1分)；

（4） + CH₂(COOH)₂+H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1）C F（2分）（漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分） 2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過(guò)O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO₃^－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

（敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（1分）

② 分子晶體（1分）

③ （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量（2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑

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