H3PO4H++H2PO4? ― 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸

電離方程式           

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO―+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3―

HCO3―H++CO32―

K1==4.31×10-7

K2==5.61×10-11

H3PO4  

H3PO4H++H2PO4 ―

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43―

K1==7.1×10-3

K2==6.3×10-8

K3==4.2×10-13

              

              

              

                

              

             

              

               

回答下列各題：

（1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是   

                                            。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）

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對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO―+H+

1．76×10―5

H2CO3

H2CO3H++HCO3―

HCO3―H++CO32―

K1==4．31×10―7

K2==5．61×10―11

H2S

H2SH++HS―

HS―H++S2―

K1==9．1×10―8

 

K2==1．1×10―12

H3PO4

H3PO4H++H2PO4―

H2PO4―H++HPO42―

HPO42―H++PO43―

 

K1==7．52×10―3

K2==6．23×10―8

K3==2．20×10―13

                            

                  

                      

                          

                        

                        

                       

                           

                          

                         

                         

                               

                           回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___

__________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

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(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H+＋HCO3-
HCO3-H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-＋H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4-
H2PO4-H+＋HPO32-
HPO42-H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2+＋SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2+＋CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________(填編號(hào))；
(2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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 (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

 已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。

（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   

溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-＋H+

1.76×10-5

 

H2CO3

H2CO3H+＋HCO3-

HCO3-H+＋CO32-

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11

 

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-＋H+

1.1×10-10

 

H3PO4

H3PO4H+＋H2PO4-

H2PO4-H+＋HPO32-

HPO42-H+＋PO43-

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13

 

NH3·H2O

NH3·H2O NH4+＋OH-

1.76×10-5

 

BaSO4

BaSO4 Ba2+＋SO42-

 

1.07×10-10

BaCO3

BaCO3 Ba2+＋CO32-

 

2.58×10-9

 

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________(填編號(hào))；

(2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，  均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

 

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8

C

D

D

D

C

B

B

D

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11

12

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14

 

 

D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬�(xiě)單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動(dòng)  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說(shuō)明變質(zhì)；反之，沒(méi)有變質(zhì)                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫(xiě)出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過(guò)O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫(xiě)出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案