工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？

否

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純

．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是

B

B

．
A．Cl^-      B．Na⁺       C．OH^-        D．Cl₂
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為

氧化反應，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

氧化反應，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

變大

（變大、不變、變�。�．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱

聯(lián)合制堿法

聯(lián)合制堿法

，副產(chǎn)品的一種用途為

做化肥

做化肥

．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

CO₂

CO₂

．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

Ⅰ

Ⅰ

（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是

過濾

過濾

．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為

液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離

液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離

，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，CO+H₂O

高溫  .

CO₂+H₂

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，CO+H₂O

高溫  .

CO₂+H₂

．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：

向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體

向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體

；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀

用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀

．

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下列關于燒堿的制備、性質(zhì)及其應用的表述錯誤的是（ ）
A．電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
B．1807年英國科學家戴維通過電解熔融燒堿在陰極獲得金屬鈉
C．向石灰乳中加入純堿是工業(yè)上制備燒堿的方法之一
D．不慎將酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

BC

B

AB

CD

15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe^3＋+3NO₂↑+3 H₂O          

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe^2＋+2NO ↑+4H₂O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C₃H₄O₄(1分)；

（4）                 + CH₂(COOH) ₂                                    +H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO₃^－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑