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A．明礬溶于水后.溶液呈酸性: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 【查看更多】

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是

測(cè)定A晶體的組成

．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是

抑制Fe²⁺的水解

．
（3）第③步操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是

用0.02mol/LKMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管兩次

；若無此步驟則會(huì)使該離子在A晶體中的含量

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是

取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無沉淀則證明已洗凈

．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，它是第

⑤

步（填編號(hào)），正確地設(shè)計(jì)應(yīng)為

直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量

．
（6）如果通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

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(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

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Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

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Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是。（填序號(hào)）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應(yīng) ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C ，F(xiàn) 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

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硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要的產(chǎn)品．它是許多化工生產(chǎn)的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學(xué)興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你回答：
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．該實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸具有______．（填序號(hào)）
A．強(qiáng)酸性B．強(qiáng)氧化性C．脫水性D．吸水性
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是______（填化學(xué)式）．溶液中立即有藍(lán)色沉淀生成，寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式______．
（3）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)．
方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．請(qǐng)寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法1：______．方法2：______．
從原料利用率、環(huán)境保護(hù)等角度對(duì)比，應(yīng)該選用哪種方法______．
（4）明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O是一種很好的凈水劑，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字描述其原理______．

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

C

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

B

AB

CD

15．（10分）（1）① 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃（2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生（2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄²^－（2分）② 強(qiáng) （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

（兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6 （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用（2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O （2分）

（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4 （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－¹（1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－⁴ mol?L^－¹?min^－¹（1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行）（1分）取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大（1分）（2）不移動(dòng) （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）0.60(2分) ν_正_>_ν_逆（2分）

（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe³^＋+3NO₂↑+3 H₂O

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe²^＋+2NO↑+4H₂O (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)

21（1）a、d(1分)；（2）3:2:3(1分)；（3）C₃H₄O₄(1分)；

（4） + CH₂(COOH)₂+H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1）C F（2分）（漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分） 2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO₃^－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

（敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（1分）

② 分子晶體（1分）

③ （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量（2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑

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