題目列表(包括答案和解析)
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是 (填字母序號)。
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％) C．濃鹽酸(37％) D．濃硝酸(63％)
(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。
該步操作對所得溶液濃度的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是
.
(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?
.
(4)現(xiàn)用移液管準確量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈 色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成 色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為 mol·L-1。
（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。
[實驗記錄]
| 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 |
| V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號） ▲ ；不需要的試劑有（填序號） ▲ 。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是 ▲ （填字母序號）。
（4）判斷滴定終點的依據(jù)是 ▲ 。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會 ▲ （偏大、偏小、無影響）。
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量 ▲ 。
（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+ —— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。
[實驗記錄]
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滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) |
1 |
2 |
3 |
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V（樣品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
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V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
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V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)） |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號） ；不需要的試劑有（填序號） 。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是 （填字母序號）。
（4）判斷滴定終點的依據(jù)是 。
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量 。
（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+ —— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。
[實驗記錄]
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滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) |
1 |
2 |
3 |
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V（樣品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
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V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
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V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)） |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號） ▲ ；不需要的試劑有（填序號） ▲ 。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是 ▲ （填字母序號）。
（4）判斷滴定終點的依據(jù)是 ▲ 。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會 ▲ （偏大、偏小、無影響）。
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量 ▲ 。
一、選擇題
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、B 10、A
二、選擇題
11、BC 12、A 13、BD 14、D 15、AC
三、(本題包括2小題，共20分)
16．(8分)
(1) 萃取 。
(2) C 。
(3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O 。
(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否變藍，判斷溶液中是否含有單質(zhì)碘。
17．(12分)
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