（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）______
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
______．

（10分）

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

 

 

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。

當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號(hào)）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，

寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。計(jì)算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液體積變化）

（8分）醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

 

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是    ▲    （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡   ▲   （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式     ▲     。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明      ▲      （填序號(hào)）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量    ▲    （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是     ▲     。