題目列表(包括答案和解析)
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下列排列順序正確的是
A．常溫下將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③
下列排列順序正確的是
A．常溫下將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③
說明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優(yōu)點(diǎn)是：NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點(diǎn)答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時(shí)生成的HCl與三正丁胺反應(yīng)，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分，答到一點(diǎn)即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護(hù)A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
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